Premier principe en système fermé et ouvert

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Le premier principe de la thermodynamique postule que la variation d’ Δu d’un système fermé interagissant avec son environnement et subissant une évolution, ne dépend que de l’état initial et de l’état final, ce qui signifie que u est une .

Le premier principe indique que, si l’énergie interne u du système varie, c’est qu’il y a échange d’énergie avec l’extérieur sous forme de W et/ou de Q, et que la somme de W et de Q est égale à la variation d’énergie interne du système.

Le premier principe peut ainsi s’écrire pour un système sous la forme : Δu = W + Q

Par convention, l’énergie par un système est comptée positivement (son énergie interne croît), et celle cédée à l’extérieur est comptée négativement.

En faisant apparaître une grandeur h appelée telle que Δh = Δu + Δ(Pv), le premier principe en système s’écrit : Δh = τ + Q.

h est aussi une fonction d'état.

L’enthalpie apparaît ainsi simplement comme la aux systèmes ouverts de l’énergie interne pour les systèmes fermés.